Gases ideales
Modelo, supuestos y simplificaciones del simulador. Para preparar la clase y saber hasta dónde fiarse de los números.
Una pestaña por ley, con enlace directo: #avogadro, #boyle, #charles, #gaylussac y #general. A la izquierda, un cilindro con pistón, manómetro y termómetro, con partículas que rebotan (los destellos en las paredes son los choques). A la derecha, el enunciado, la tabla de estado 1 y estado 2, los factores de cambio y la gráfica.
Modelo
- P·V = n·R·T, R = 0,082 atm·L/(mol·K). La temperatura va en kelvin y se muestra también en °C.
- 36 partículas por mol; velocidad media proporcional a √T.
Cada ley
| Ley | Constantes | Mando | Resultado | Gráfica |
|---|---|---|---|---|
| Avogadro | P = 1 atm, T = 273,15 K | n de 0,2 a 2 mol | V | Recta V–n (22,4 L/mol) |
| Boyle-Mariotte | T = 300 K, n = 1 mol | V de 5 a 40 L | P | Hipérbola P–V con los rectángulos P·V |
| Charles | P = 1 atm, n = 1 mol | T de 100 a 600 K | V | Recta V–T prolongada hasta 0 K |
| Gay-Lussac | V = 22,4 L, n = 1 mol | T de 100 a 600 K | P | Recta P–T prolongada hasta 0 K |
| Ecuación general | n = 1 mol | V (5 a 45 L) y T (100 a 600 K) | P | P–V con las isotermas; comprobación P·V/T = n·R |